?2022年海南專升本《無機化學》考試大綱

《無機化學》考試大綱

一、總體要求

本考試采用主客觀題混合題型，按百分制計分，滿分為100分，及格為60。

二、考試對象

本大綱適用于修讀完高等職業(yè)教育生物與化工大類、輕工紡織大類、能源動力與材料大類、醫(yī)藥衛(wèi)生、食品藥品與糧食大類各專業(yè)課程，并準備攻讀高職本科教育相關(guān)專業(yè)課程的學生。

三、教材與參考書目

1.教材：《無機化學》(第四版)，高職高?；瘜W教材編寫組編，高等教育出版社。

2.參考書目：《無機化學》(第五版)，天津大學無機化學教研室編，高等教育出版社

四、考試題型結(jié)構(gòu)

選擇題(30%)，判斷題(10%)，填空題(20%)，問答題(20%)計算題(20%)

四、考試范圍

第一章 物質(zhì)及其變化

理想氣體的狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，摩爾分數(shù)，溶液的物質(zhì)的量濃度，百分比濃度，質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的沸點與飽和蒸氣壓的關(guān)系，晶體的性質(zhì)，熱化學反應方程式，熱化學基本概念：體系和環(huán)境，化學反應焓變，熱力學能變。

第二章 化學反應速率和化學平衡

化學反應速率，元反應和非元反應，質(zhì)量作用定律，影響化學反應速率的因素，化學平衡的特征，反應商與標準平衡常數(shù) 標準多重平衡規(guī)則，影響平衡移動的因素，轉(zhuǎn)化率與平衡濃度的計算。

第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，解離度，弱酸弱堿的解離平衡，PH、POH和PKa,同離子效應與鹽效應，緩沖溶液，鹽類水解，沉淀與溶解平衡，溶解度與溶度積常數(shù)

第四章 氧化還原反應與電化學

氧化還原反應的配平，氧化劑和還原劑，原電池反應的表示，還原電極電勢，元素電勢圖及其應用，化學平衡常數(shù)與電極電勢的關(guān)系，能斯特方程，影響電極電勢的因素。

第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

微觀粒子運動的波粒二象性，波函數(shù)與原子軌道，四個量子數(shù)，基態(tài)電子在原子中的填充三原則，電子云，元素性質(zhì)的周期性，元素的分區(qū)，主族和副族元素，價電子和原子實。電離能，親和能，電負性，

第六章 原子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

共價鍵和離子鍵的特征，化學鍵參數(shù)，σ鍵和π鍵，雜化軌道與分子構(gòu)型，分子的極性與非極性的判斷，氫鍵與分子間力，晶體的分類，晶體的物理性質(zhì)，

第七章 配位化合物

配合物的組成，配合物的命名，中心原子，配體，配位數(shù)，配離子的空間構(gòu)型，配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)，

第八章 主族金屬元素

堿金屬和堿土金屬的物理性質(zhì)特征，氫氧化物的堿性，鹽類的溶解性，特征焰色反應，鋁及其氧化物和氫氧化物的兩性，

第九章 主族非金屬元素

鹵素的分子結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，鹽酸的實驗室制備方法，碘化鉀的還原性，不同價態(tài)含氧酸鹽的氧化性變化規(guī)律。硫酸和硫酸鹽，硝酸和硝酸鹽，碳酸鹽。