2018上半年高中化學教師資格證面試真題（第二批）

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高中化學《氧化還原反應》

一、考題回顧

重點推薦：2018上半年教師資格面試真題及答案解析匯總（各科）

二、考題解析

【教學過程】

(一)導入新課

【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

(二)新課講授

1.氧化還原反應的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?題目來源于考生回憶

【學生回答】碳與氧化銅的反應、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?

【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。

2.氧化還原反應的本質

【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關?

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。題目來源于考生回憶

【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結構。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書)

【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?

【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?題目來源于考生回憶

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)

(三)鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合價發(fā)生變化。

(四)小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么?

布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。

【板書設計】

【答辯題目解析】

1.說明四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系?

【參考答案】

置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應及分解反應不一定是氧化還原反應。

2.簡單介紹一下本節(jié)課的設計思路?題目來源于考生回憶

【參考答案】

復習舊識，引導發(fā)現(xiàn)→重新定義氧化還原反應→通過對比化學方程式發(fā)現(xiàn)氧化還原反應判斷的方法→內化知識，總結出氧化還原反應的本質→教師講解氧化還原反應的表示方法→鞏固練習→歸納總結，預留任務。

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高中化學《摩爾質量》

一、考題回顧

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二、考題解析

【教學過程】

(一)溫故知新導入

【提出問題】什么是物質的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?題目來源于考生回憶

【學生回答】物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02×1023mol-1。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。

【教師引導】既然物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質的量是如何把微觀粒子與宏觀質量聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質的量與質量之間的關系——摩爾質量。

(二)探究新知

2.你的試講是否有注重對學生的引導?體現(xiàn)在哪?

【參考答案】

在本次試講過程當中，我對學生的引導主要體現(xiàn)在以下幾個方面。題目來源于考生回憶

(1)在導入環(huán)節(jié)，通過從舊知識過渡到新知識的學習，引導學生快速進入新課學習;

(2)在新課講授環(huán)節(jié)，通過練習提問引發(fā)學生思考，摩爾數(shù)相同的物質，粒子數(shù)相等，那么物質的量相同的物質，質量是否相同呢?從而引導學生得出物質的量相等的物質質量不一定相等。從而引發(fā)學生繼續(xù)思考物質的量相同的物質的質量與什么有關，從而得出本節(jié)課的重點——摩爾質量的概念。

(3)公式的得出，采用實例引導學生得出摩爾質量與物質的量之間的轉換關系。

根據(jù)新課標的理念，學生為主體，老師為主導，對于我剛才的試講，我認為我通過合理的引導，很好的體現(xiàn)了這一點。{#page#}

　　高中化學《萃取》

一、考題回顧

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二、考題解析

【教學過程】

(一)實物導入

【實物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

【提出問題】球型分液漏斗我們在初中的時候經(jīng)常使用，另外這個也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別?

【學生回答】頸短，斗體更大。題目來源于考生回憶

【教師引導】這個叫做梨型分液漏斗，我們今天就用它來做個實驗。

(二)探究新知

【教師引導】梨型分液漏斗在參與實驗過程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用。

【演示實驗】梨型分液漏斗的檢漏講解操作。

(關閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。)

【學生實驗】梨型分液漏斗的檢漏操作。

【教師引導】用梨型分液漏斗來做一個新的液液分離的實驗操作，分離碘水中的碘單質。

【提出問題】思考萃取的原理是什么?題目來源于考生回憶

【學生回答】利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。

【提出問題】為什么要把碘水中的碘提取出來要選擇四氯化碳做萃取劑呢?

【學生回答】因為碘在四氯化碳中的溶解度較大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)生反應，可用做萃取劑。

【提出問題】結合視頻中的演示實驗，總結萃取實驗的操作步驟。

【學生回答】(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸;震蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。

(3)將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

【提出問題】萃取前后，分液漏斗中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?

【學生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液。

【提出問題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?題目來源于考生回憶

【學生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標產(chǎn)物更純凈。(可設錯，教師再糾正)

【演示實驗】分液。

待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。上層液體應從分液漏斗上口倒出。

【教師總結】裝液→震蕩→靜置→分液。

(三)拓展提升

【學生實驗】萃取碘水中的碘，教師巡視指導。

(四)小結作業(yè)

小結：師生共同總結本節(jié)課內容。

作業(yè)：請學生課下總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。

【板書設計】

2.本節(jié)課的教學目標是什么?你是怎么實現(xiàn)的?

【參考答案】

新課標要求教學目標從3個維度來制定，分別是知識與技能目標、過程與方法目標、情感態(tài)度價值觀目標。

知識與技能目標：掌握萃取和分液的原理，能夠進行萃取、分液的實驗操作;知道分液漏斗的基本操作方法。

過程與方法目標：通過萃取和分液的實驗操作，學會物質分離的一般方法，提高動手操作能力;在物質分離的過程中，提析、解決問題的能力。題目來源于考生回憶

情感態(tài)度與價值觀目標：在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。

在教學中，為了實現(xiàn)教學目標，教學中我是這樣來做的：讓學生結合具體的萃取實驗操作的演示視頻，分析萃取和分液的原理、操作步驟即注意事項，接下來讓學生分別動手進行操作練習，鍛煉學生的動手能力、分析問題的能力，在這一過程中，讓學生體驗到化學探究的樂趣。